49) Chemické vazby

Created by Martin Krejzek

Kovalentní sloučeniny

• Jsou obvykle ve vodě nerozpustné
  • Rozpouštějí se v organických rozpouštědlech

Iontové sloučeniny

• Jsou většinou dobře rozpustné ve vodě
  • Jejich vodné roztoky obsahují volné ionty

Kovalentní sloučeniny

• Neobsahují ionty
  • Proto jejich roztoky ani taveniny nevedou elektrický proud

Kovalentní sloučeniny

• Mají nízké teploty tání
• Mnohé z nich jsou za normálních podmínek těkavé kapaliny nebo plyny
• Také teploty varu mnoha kovalentních sloučenin jsou velmi nízké
  • To je způsobeno slabými přitažlivými silami mezi jednotlivými molekulami

Iontové sloučeniny

• Mají vysoké teploty tání (až 2 000 ⁰C)
  • Protože v iontových krystalech jsou mezi ionty silné přitažlivé elektrostatické síly
  • Vysoká teplota je nutná k porušení této krystalové struktury

Rozpustnost

Iontové sloučeniny

• V pevném stavu jsou elektricky nevodivé
  • Jejich roztoky a taveniny však vedou elektrický proud, protože v nich jsou přítomny volné ionty

Elektrické vlastnosti

Teplota tání a varu

Koordinačně kovalentní vazba

• Jeden atom - donor, poskytne oba elektrony potřebené ke vzniku vazby
• Druhý atom - akceptor, oba elektrony přijme, protože má ve své valenční vrstvě volný orbital
• ²⁺
• viz sešit

Iontová vazba

• Rozdíl elektronegativit vázaných atomů prvků je větší než 1,7
• Elektopozitivnější atom tak předá elektron druhému atomu a vznikne kladně nabitý iont (kation) a záporně nabitý ion (anion)

Kovová vazba

• Je tvořena volně se pohybujícími elektrony ve struktuře kovu
  • Tyto elektrony jsou uvolněny z kationtů kovu, které tvoří samotnou strukturu kovu
  • Svým volně pohybujícím chováním jsou podobné plynu, proto elektronový plyn

Polární

• Vzniká mezi dvěma různými atomy jejichž rozdíl elektronegativit je větší než 0,4, ale menší než 1,7

Kovalentní vazba

• Vzniká mezi atomy, které mají  ve valenční vrstvě alespoň jeden nepárový elektron
• Atomy se k sobě přiblíží, jejich valenční orbitaly překryjí a  oba nepárové elektrony vytvoří elektronový pár

Nepolární

• Vzniká mezi dvěma stejnými atomy jejichž rozdíl elektronegativ nepřevyšuje 0,4

Vodíkové můstky

• Vyskytují se u sloučenin vodíku s prvkem o vysoké elektornegativitě (F, O, N)
  • Atom vodíku jedné molekuly vytváří slabou vazbu s elektronegativnějším prvkem 
  • Elektornegativnjší prvek si elektrony přitahuje (má schopnost přitahovat ne sebe elktorny) a získává parciální záporný náboj, vodík má kladný protože na sebe nepřitahuje elektrony 
• Způsobují vysoký bod varu 
• Jsou polární ale musí tam být vázaný el. rvek

Jednoduchá vazba

• Vzniká sdílením jednoho elektronu

Polarita a elektronegativita

• Neurčuje se u násobných vazeb!
• Elektronegativita = schopnost atomů přitahovat elektrony

Násobnost vazeb

Dvojná vazba

• -=- 2 e^-

49) Chemické vazby

• Vazba vzniká spojením atomů protřednictvím valenčních elektronů
• Vazba vzniká mezi atomy, které mají nestabilní elektronovou konfiguraci (1 - 7 valenčních elektronů)

Trojná vazba

• -=- 3e^-
• Je nejpevnější

sp

Hybridizace

• Energetické sjednocení různých orbitalů daného prvku
• Podílejí se na ni všechny orbitaly s výjimkou těch které tvoří vazbu Pí
• Neurčuje se u iontové vazby !!!
  • Iontová vazba se nezapisuje pomocí rámečků

Sigma

• Vzniká překrytím valenčních elektronů na spojnici středů překrytých orbitalů

Procvičení

Pí

• Vzniká překrytím velenčních orbitalů mimo spojnici středů překrytých orbtalů

sp2

sp3

Druhy vazeb

Vlastnosti

Slabé vazebné interakce

Van der Waalesovy síly

Iontové interakce

Typy vazeb